反响原理不相同．据此规划如下试验操作进行判别．

日期: 2024-11-12

作者: 爱游戏体育网页版

  g，设备E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关丈量数据判别，SO

  若SO2彻底被氧化，写出反响的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．

  试验二：向必定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反响后的固体进行试验探求，以证明过氧化物与SO2反响的特色．

  试验探求：（5）规划试验，证明假定3是正确的，扼要答复试验进程、现象和定论：取反响后的固体放入试管中，加少数的水溶解，参加氯化钡溶液有白色沉积生成，再参加稀盐酸沉积部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．

  剖析试验一：（1）过氧化钙和水反响，设备B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，枯燥气体除掉水蒸气；

  （3）试验测得设备C中过氧化钙质量添加了m1g，设备D质量添加了m2g，设备E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则产生反响：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2

  若二氧化硫悉数被氧化产生的反响为：CaO2+SO2=CaSO4；反响进程中 无氧气生成，V=0，若0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，则二氧化硫部分被氧化；

  试验二：向必定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反响后的固体进行试验探求

  （5）证明假定3是正确的，试验规划为：取反响后的固体放入试管中，加少数的水溶解，参加氯化钡溶液有白色沉积生成，再参加稀盐酸沉积部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．

  （6）试验进程中SO2的通入量直接影响探求试验成果的科学性，若剩下过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，查验出的硫酸根离子不能确认是过氧化钠和二氧化硫反响生成的；

  答复解：试验一：（1）过氧化钙和水反响，设备B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，枯燥气体除掉水蒸气，

  （3）试验测得设备C中过氧化钙质量添加了m1g，设备D质量添加了m2g，设备E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则产生反响：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2

  若二氧化硫悉数被氧化产生的反响为：CaO2+SO2=CaSO4；反响进程中 无氧气生成，V=0，若0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，则二氧化硫部分被氧化；

  试验二：向必定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反响后的固体进行试验探求

  （5）证明假定3是正确的，试验规划为：取反响后的固体放入试管中，加少数的水溶解，参加氯化钡溶液有白色沉积生成，再参加稀盐酸沉积部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．

  故答案为：取反响后的固体放入试管中，加少数的水溶解，参加氯化钡溶液有白色沉积生成，再参加稀盐酸沉积部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫；

  （6）试验进程中SO2的通入量直接影响探求试验成果的科学性，若剩下过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，查验出的硫酸根离子不能确认是过氧化钠和二氧化硫反响生成的；

  故答案为：若剩下过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，查验出的硫酸根离子不能确认是过氧化钠和二氧化硫反响生成的．

  点评本题考察了二氧化硫性质使用和试验验证，试验规划的进程和试验计划的确认应依据题干要求剖析判别，关键是读懂题干信息，依据题干条件核算判别，标题较难．

  （3）对混合液电解时的阳极反响式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反响式为Al3++3e-=Al．

  （4）将必定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，产生反响，在760～840℃下，反响到达平衡．该平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡时两种反响物的转化率持平，则开始投料时n（B）：n（D）=4：5．

  （5）某恒温恒容密闭容器中，产生反响M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）

  硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体…

  （1）补血剂寄存时刻较长会氧化蜕变，对滤液中铁元素的存在方式提出如下假定：

  （2）怎么证明进程①滤液中含有Fe2+取少数滤液参加试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．

  （4）该小组有些同学以为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定．

  ②试验前，首先要准确制造必定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，制造时需求的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．

  ③重复滴定三次，耗费1.00mol/LKMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次试验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL．请依据以上数据，再规划合理数据，完结试验进程的记载表格．

  ④怎么判别到达滴定结尾：滴入最终一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不康复．

  （1）接通电源，通过一段时刻后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量添加．据此答复问题：