石灰石-石膏法脱硫是除掉工业烟气中所含SO

日期: 2025-04-17

作者: 爱游戏官方网站网页版

  （2）试验开始时，翻开设备B平分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中当即产生了显着的现象，构成产生这一现象的原因是B．

  （3）估计当设备C中产生由污浊变弄清的现象时，封闭设备B平分液漏斗的活塞，再点着设备A处的酒精灯．实践试验进程中却一直未调查到C中产生这一现象，小组成员屡次逬行试验探求，终究发现是药品Na2SO3部分蜕变，请写出定性试验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少数的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再参加足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉积生成．

  ①称取12.0gNa2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并参加几滴淀粉溶液．

  （2）D中由于产生气流速率太快，所以呈现十分显着现象，由此剖析产生速率过快的原困；

  （3）二氧化硫与碳酸钙反响生成可溶于水的亚硫酸氢钙和二氧化碳气体；查验亚硫酸钠是否蜕变，可取少数的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再参加足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉积生成；

  （4）酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠产生氧化复原反响生成碘离子，当亚硫酸根离子彻底反响，再滴入碘酸根离子产生氧化复原反响生成碘单质，遇淀粉变蓝；依据KIO3～～3Na2SO3的联系式剖析回答．

  回答解：（l）二氧化硫气体有毒，不直接排放到空气中，所以E设备中的碱液是除掉尾气，故答案为：除掉尾气中的SO2；

  （2）A．该设备的气密性不够好，气流速率减慢，二氧化硫的量削减，所以不或许会呈现显着的现象，故A过错；

  D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小，导致二氧化硫耗费速率加速，所以产生气流速率减慢，故D过错；

  （3）二氧化硫与碳酸钙反响生成可溶于水的亚硫酸氢钙和二氧化碳气体，所以设备C中产生的现象为由污浊变弄清；查验亚硫酸钠是否蜕变，可取少数的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再参加足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉积生成，故答案为：由污浊变弄清；先加适量的水溶解，再参加足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉积生成；

  （4）酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠产生氧化复原反响生成碘离子，当亚硫酸根离子彻底反响，再滴入碘酸根离子产生氧化复原反响生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定结尾时锥形瓶中产生的现象为：当参加最终一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生结尾现象有关反响的离子方程式：6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，用0.1000molL-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行试验测得规范液的体积为20.00mL，所以每份耗费碘酸钾的物质的量为0.1×20×10-3mol，则每份亚硫酸钠的物质的量为：0.3×20×10-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为$\frac{0.3×20×1{0}^{-3}×126}{12×\frac{25}{100}}×100%$=25.2%；故答案为：当参加最终一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；6H++5I-+IO3-=I2+3H2O；25.2%．

  点评本题考察氧化复原滴定原理与使用、探求影响速率的要素，难度中等，了解试验原理是解题的要害，是对常识的归纳运用，需求学生具有厚实的基础常识与运用常识剖析问题、处理问题的才能．

  （2）滤渣1的成分是Fe2O3（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有KAlO2、K2SiO3（填化学式），过滤后洗刷沉积的操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉积，等蒸馏水天然流下，重复以上操作2-3次．

  （3）试剂1是HCl（填化学式），使用滤渣2可制得两种氧化物，其间一种氧化物经电解锻炼可获得金属，电解时阴极的电极反响式为Al3++3e-=Al．

  （4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时产生的离子反响方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是增大反响物浓度，平衡正向移动，有利于进步产品的产率．

  （5）查验氯酸钾晶体中钾元素的具体办法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，调查到紫色火焰证明钾元素存在．

  ①试验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，调查到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体色彩变浅，该反响的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．假如集气瓶中有少数水，则或许调查不到白烟，其原因是生成的SO3与水反响生成硫酸．

  （3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，搜集一定量的雾霾固体进行验证：

  II．工业上可用CO和H2制取甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=akJ/mol．为研讨该反响平衡时CO转化率与反响物投料比（反响物投料比=$\frac{c（CO）_{开始}}{c（{H}_{2}）_{开始}}$）以及温度的联系，研讨小组在10L的密闭容器中进行模仿反响，并依反响数据绘出图：

  （1）反响热a＜0（填“＞”或“＜”），判别理由是升高温度，CO的转化率下降，平衡左移，正反响为放热反响．

  （2）在其他条件相同，曲线I、II别离表明反响物投料比不一起的反响进程曲线．

  ②若按曲线II反响，n（CO）开始=10mol，反响物投料比=0.5，则A点的平衡常数（Ka）值为1，B点的平衡常数（Kb）值为1．

  （3）为进步CO的转化率，除了能恰当改动反响物与生成物的浓度外，还能选用的办法有：较低温度、增大压强．

  7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数顺次递加的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可构成XZ

  分子；Y与M构成的气态化合物在规范状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法过错的是（）

  （1）该同学选用如图所示的部分设备（能够重复选用）进行试验，设备顺次衔接的合理次序为A、B、D、C、E、D、F．

  （3）图中g管的作用是坚持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，设备E的作用是冷凝并搜集BC13．

  （4）中止试验，正确的操作是先平息C处酒精灯，再拔F处导管，后平息A处酒精灯．

  （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4〕，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．

  （6）试验完结后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．现规划试验探求溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完结试验计划．

  （1）查验溶液中含有SO42-的办法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉积生成，阐明溶液中含有SO42-．

  （2）将粗盐溶解过滤除掉不溶性杂质后，在滤液中顺次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉积．这些操作的意图是顺次除掉Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时产生反响的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．